SJG-2083CS Online Acid Alkalinkoncentrationsmätare

I rent vatten förlorar en liten del av molekylerna ett väte från H2O -strukturen, i en process som kallas dissociation. Vattnet innehåller således ett litet antal vätejoner, H+och resthydroxyljoner, OH-.

Det finns en jämvikt mellan konstantbildning och dissociation av en liten procentandel vattenmolekyler.

Vätejoner (OH-) i vatten sammanfogas med andra vattenmolekyler för att bilda hydroniumjoner, H3O+ -joner, som oftare och helt enkelt kallas vätejoner. Eftersom dessa hydroxyl- och hydroniumjoner är i jämvikt är lösningen varken sur eller alkalisk.

En syra är ett ämne som donerar vätejoner till lösning, medan en bas eller alkali är en som tar upp vätejoner.

Alla ämnen som innehåller väte är inte sura eftersom väte måste finnas i ett tillstånd som lätt frigörs, till skillnad från i de flesta organiska föreningar som binder väte till kolatomer mycket tätt. PH hjälper således till att kvantifiera styrkan hos en syra genom att visa hur många vätejoner det frigör till lösning.

Saltsyra är en stark syra eftersom den joniska bindningen mellan väte och kloridjoner är en polär som lätt löses i vatten, genererar många vätejoner och gör lösningen starkt sur. Det är därför det har ett mycket lågt pH. Denna typ av dissociation inom vatten är också mycket gynnsam när det gäller energisk vinst, varför det händer så lätt.

Svaga syror är föreningar som donerar väte men inte särskilt lätt, till exempel vissa organiska syror. Ättiksyra, som till exempel finns i vinäger, innehåller mycket väte men i en karboxylsyra -gruppering, som håller den i kovalenta eller icke -polära bindningar.

Som ett resultat är det bara en av hydrogener som kan lämna molekylen, och ändå finns det inte mycket stabilitet genom att donera den.

En bas eller alkali accepterar vätejoner, och när den tillsätts till vatten suger den upp vätejonerna som bildas av dissociation av vatten så att balansen förskjuts till förmån för hydroxyljonkoncentrationen, vilket gör lösningen alkalisk eller basisk.

Ett exempel på en vanlig bas är natriumhydroxid, eller lut, som används för att tillverka tvål. När en syra och en alkali finns i exakt lika molära koncentrationer, reagerar väte- och hydroxyljonerna lätt med varandra och producerar ett salt och vatten, i en reaktion som kallas neutralisering.