SJG-2083CS Online Sura/Alkaliska Koncentrationsmätare

I rent vatten förlorar en liten del av molekylerna en väteatom från H2O-strukturen, i en process som kallas dissociation. Vattnet innehåller således ett litet antal vätejoner, H+, och kvarvarande hydroxyljoner, OH-.

Det råder en jämvikt mellan den konstanta bildningen och dissociationen av en liten andel vattenmolekyler.

Vätejoner (OH-) i vatten förenas med andra vattenmolekyler för att bilda hydroniumjoner, H3O+-joner, vilka enklare kallas vätejoner. Eftersom dessa hydroxyl- och hydroniumjoner är i jämvikt är lösningen varken sur eller alkalisk.

En syra är ett ämne som avger vätejoner i lösning, medan en bas eller alkali är ett som tar upp vätejoner.

Alla ämnen som innehåller väte är inte sura eftersom vätet måste vara närvarande i ett tillstånd som lätt frigörs, till skillnad från de flesta organiska föreningar som binder väte mycket hårt till kolatomer. pH-värdet hjälper således till att kvantifiera syrans styrka genom att visa hur många vätejoner den frigör i lösning.

Saltsyra är en stark syra eftersom jonbindningen mellan väte- och kloridjonerna är polär och lätt löses upp i vatten, vilket genererar många vätejoner och gör lösningen starkt sur. Det är därför den har ett mycket lågt pH. Denna typ av dissociation i vatten är också mycket gynnsam när det gäller energitillväxt, vilket är anledningen till att den sker så lätt.

Svaga syror är föreningar som avger väte men inte särskilt lätt, såsom vissa organiska syror. Ättiksyra, som till exempel finns i vinäger, innehåller mycket väte men i en karboxylsyragrupp, vilket håller den i kovalenta eller opolära bindningar.

Som ett resultat kan endast en av väteatomerna lämna molekylen, och även så uppnås inte mycket stabilitet genom att donera den.

En bas eller alkali accepterar vätejoner, och när den tillsätts till vatten absorberar den vätejonerna som bildas genom dissociationen av vatten så att balansen förskjuts till förmån för hydroxyljonkoncentrationen, vilket gör lösningen alkalisk eller basisk.

Ett exempel på en vanlig bas är natriumhydroxid, eller lut, som används vid tillverkning av tvål. När en syra och en alkali förekommer i exakt lika molära koncentrationer reagerar väte- och hydroxyljonerna lätt med varandra och producerar ett salt och vatten i en reaktion som kallas neutralisering.