SJG-2083CS Online Acid Alkaline Concentration Meter

I rent vatten förlorar en liten del av molekylerna ett väte från H2O-strukturen, i en process som kallas dissociation.Vattnet innehåller alltså ett litet antal vätejoner, H+, och kvarvarande hydroxyljoner, OH-.

Det finns en jämvikt mellan konstant bildning och dissociation av en liten andel vattenmolekyler.

Vätejoner (OH-) i vatten går samman med andra vattenmolekyler för att bilda hydroniumjoner, H3O+-joner, som mer vanligt och enkelt kallas vätejoner.Eftersom dessa hydroxyl- och hydroniumjoner är i jämvikt är lösningen varken sur eller alkalisk.

En syra är ett ämne som donerar vätejoner till lösning, medan en bas eller alkali är en som tar upp vätejoner.

Alla ämnen som innehåller väte är inte sura då vätet måste finnas i ett tillstånd som lätt frigörs, till skillnad från i de flesta organiska föreningar som binder väte till kolatomer väldigt hårt.pH-värdet hjälper alltså till att kvantifiera styrkan hos en syra genom att visa hur många vätejoner den släpper ut i lösning.

Saltsyra är en stark syra eftersom jonbindningen mellan väte- och kloridjonerna är polär som lätt löses i vatten, genererar många vätejoner och gör lösningen starkt sur.Det är därför den har ett mycket lågt pH.Denna typ av dissociation i vatten är också mycket gynnsam när det gäller energivinst, vilket är anledningen till att det sker så lätt.

Svaga syror är föreningar som donerar väte men inte särskilt lätt, såsom vissa organiska syror.Ättiksyra, som finns i ättika, till exempel, innehåller mycket väte men i en karboxylsyragrupp, som håller den i kovalenta eller opolära bindningar.

Som ett resultat kan bara en av väteämnena lämna molekylen, och trots det är det inte mycket stabilitet som uppnås genom att donera den.

En bas eller alkali tar emot vätejoner, och när de läggs till vatten suger den upp de vätejoner som bildas genom dissociering av vatten så att balansen skiftar till förmån för hydroxyljonkoncentrationen, vilket gör lösningen alkalisk eller basisk.

Ett exempel på en vanlig bas är natriumhydroxid, eller lut, som används för att tillverka tvål.När en syra och en alkali är närvarande i exakt lika molära koncentrationer, reagerar väte- och hydroxyljonerna lätt med varandra och producerar ett salt och vatten, i en reaktion som kallas neutralisering.